Ao realizarem um determinado experimento no laboratório de quí...
1 Resposta
Existem 8g de O2 em excesso na reação de obtenção da água nas condições propostas.
Considere:
Massa molar de H2: 2g/mol
Massa molar de O2: 32g/mol
Assim, as quantidades de matéria presentes no enunciado são:
6g de H2 = 3 mol de H2
56g de O2 = 1,75 mol de O2
A reação balanceada da formação água é dada por:
2H2 + O2 ⇒ 2H2O
Considerando as quantidades de matéria do exercício, a reação de formação de água com a quantidade de reagentes dados, seguindo a proporção estequiométrica, deve ser:
3H2 + 1 1/2 O2 ⇒ 3 H2O
3H2 = 6g de reagente
1 1/2 mol de O2: 48g de reagente
1 1/2 = 1,5 mol de O2
Total de O2 disponível: 1,75 mol
1,75 (total disponível) - 1,5 (total utilizado) = 0,25 mol
1 mol de O2 - 32g
0,25 mol de O2 - x g
x = 8g
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