Ao realizar a reação de ferro metálico com uma solu- ção aquos...
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n= 3,33 mol
Explicação:
Aplicar: Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron
PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K
n= m1/MM1 onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar
Lembre que: K= 273,15 + ºC
Dados
V= 83,15 L ==> 0,08315 m³
P= 100 kPa = 100000 Pa
t= 27 ºC ==> T= 300,15 K
R= 8,314 Pa * m³ * mol⁻¹ * K⁻¹
n= ?
n= PV ÷ RT
n= 100000 Pa * 0,08315 m³ ÷ (8,314 Pa * m³* mol⁻¹ * K⁻¹ * 300,15 K
n= 3,33 mol
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