Ao passarmos uma corrente elétrica de 19300C através de cloret...
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resposta: Mg- 2,4g Cl- 7,1 g
Explicação: usando a fórmula de Faraday e a reação de uma eletrólise ígnea, nós temos:
MgCl2(Mg^+) + 2(Cl^-)
Mg oxida, portanto: Mg (mg^+2) +2e
Cl reduz, portanto: (Cl^-1) +1ecl(gasoso)
Lei de Faraday:
M= (Mm×Q)n×F
Mm= massa molar
Q= Carga= i×t
n= número de mols
F= constante de faraday
F=96500
n=2
Q=19300
Mm=24
Usando a fórmula acharemos M depositada do Mg. M=2.4 gramas
Fazendo agora a estequiometria da reação.
1MgCl2 1Mg + 2Cl
1x242×35.5
2.4X
X=7.1 gramas de gás cloro
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