Ao misturar 6 g de gás hidrogênio a 28 g de gás nitrogênio ori...
Ao misturar 6 g de gás hidrogênio a 28 g de gás nitrogênio originam se 34 g de amônia para se obter 68 g de amônia a quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessária é
1 Resposta
Resposta:
12g de H2 e 56g de N2
Explicação:
Olá!!
Equação
3 H2 + N2 — 2 NH3
Vamos achar massa molar do NH3
NH3 = 17g/mol
N = 14g
H = 1g
1 . 14g = 14g
3 . 1g = 3g
Esse g/mol indica 17 gramas a cada 1 mol, na equação temos 2 . 17 que resultará em 34 gramas.
Tendo Essen conhecimento perceba que houve uma proporção do 34 gramas da Amônia para 68 gramas, foi duplicada... então em uma equação se duplicarmos um lado duplicamos outro lado também.
H2 = 2g/mol
H = 1g
2 . 1g = 2g
N2 = 28g/mol
N = 14g
2 . 14g = 28g
Equação
3 . 2g de H2
28g de N2
Vamos dobra tudo que resultará em:
12g de H2
56g de N2
Mais perguntas de Química
Top Semanal
Top Perguntas
Você tem alguma dúvida?
Faça sua pergunta e receba a resposta de outros estudantes.
