Alguém me explica forças de london (apolar) e como vê quando u...
Alguém me explica forças de london (apolar) e como vê quando uma molécula é polar ou apolar?
1 Resposta
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Antes de começar a explicar o assunto lhe recomendo a pesquisar no YouTube "Química Genial: Forças Intermoleculares"...
Vamos começar... As moléculas (formadas por Ligação COVALENTE) são formadas com a finalidade de se ESTABILIZAREM.
Algumas moléculas tem a capacidade de formarem pólos (positivos ou negativos) entre si. Para saber como esses pólos serão formados vc terá que saber a tabela de Eletronegatividade.
OBS - Eletronegatividade é a capacidade de um átomo GANHAR elétrons, logo é uma característica própria dos AMETAIS.
A tabela é:
F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H.
<
Seguindo o sentido da seta, teremos os elementos MAIS ELETRONEGATIVOS.
F = Flúor
O= Oxigênio
N= Nitrogênio
Cl= Cloro
Br= Bromo
I= Iodo
S= Enxofre
C= Carbono
P= Fósforo
H= Hidrogênio
Imagine uma ligação entre 2 Hidrogênios:
OBS: O Hidrogênio tem 1 elétron na sua Camada de Valência.
H• •H = H2
Volte na tabela e veja quem é mais Eletronegativo... Os dois são a mesma coisa, então...
Os elétrons dessa ligação vão estar distribuídos entre esses 2 elementos de forma EQUILIBRADA. Logo a molécula NÃO FORMA PÓLO.
Agora lembre disso... Quando a molécula não forma pólo vai ter interação intermolecular FRACA... Pq?...
Pense comigo... Se a molécula não tem pólo, quer dizer q ela n vai puxar outras moléculas. Pq ela n tem carga positiva nem negativa, logo fica muito difícil (não é impossível) de uma molécula sem pólo atrair outras moléculas.
Ainda n entendi...
A nossa Tabela Periódica possui Metais e Ametais (não vamos considerar gases nobres nesse assunto), os metais tendem a PERDER elétrons se tornando positivos. Os Ametais tendem a GANHAR elétrons ficando negativos.
Esses metais (positivos) e esses ametais (negativos) estão soltos no ar, se uma molécula sem pólo se aproximar deles ela n vai conseguir puxá-los (Pq ela n tem pólo).
Toda molécula q não tem pólo é chamada de APOLAR.
Logo o H2 é apolar.
Mais tem uma exceção...
Caso uma molécula apolar se choque com outra molécula apolar, elas vão gerar um pólo negativo e positivo MUITO RÁPIDO.
Como assim...?
Imagine q toda molécula tem um campo eletromagnético em volta dele, isso são os elétrons que giram em torno do atomo, ou seja uma molécula tem uma "capa negativa" em torno dela. Veja isso no exemplo da molécula apolar do Hidrogênio:
(H2)
Imagine q o parênteses é o campo eletromagnético negativo em volta da molécula.
Agora imagine ela se chocando com outra molécula apolar:
(H2)(O2)
Como os átomos não são maciços, eles não vão se bater como em um acidente de carro. Os elétrons vão entrar na outra molécula deixando ela com sobrecarga de elétrons (pólo negativo) e o lado do canto da outra molécula vai ficar com falta de elétrons (pólo positivo). Veja isso passo a passo:
(H2) se choca com (O2)
(H2)(O2)
___|___ (O tracinho do meio significa q os elétrons do H2 entraram no O2 e vice-versa)
+(H2)-(O2)+ (Formação de pólo negativo no meio (excesso de elétrons) e pólos positivos nos cantos (falta de elétrons)).
Lembre-se q está ação ocorre MUITO MUITO RÁPIDO, ou seja um forma os pólos e depois volta tudo ao normal.
Esse tipo de acontecimento é denominado de DIPOLO-INDUZIDO ou FORÇA DE LONDON.
Descanso... (Aproveite e revise :D)
Mas e as moléculas q tem pólo...?
Imagine uma ligação entre o Hidrogênio (H) e o Cloro (Cl). Agora volte lá na tabela e veja quem é o elemento mais eletronegativo... É o Cloro.
Se o Cloro é mais eletronegativo q o Hidrogênio, logo ele vai puxar MAIS ELÉTRONS para dentro de si. Veja o passo a passo:
(H) (Cl)
(H( Cl ) (O Cl puxou mais elétrons aí seu campo eletromagnético fica maior)
+(H( Cl )-
(O Cl ficou com excesso de elétrons logo ficou com pólo negativo. O H ficou com falta de elétrons logo ficou com pólo positivo)
Moléculas q possuem pólo são chamadas de polares. Esse tipo de polarização é FORTE denominada de DIPOLO-PERMANENTE, ou seja, sempre vai ter esse pólo.
E agora o último...
O último é a mesma coisa do dipolo-permanente, só q é MUITO MAIS FORTE, esse tipo de polarização vai acontecer quando:
Hidrogênio se ligar a F ou O ou N.
(Só lembrar do FON)
O processo é a mesma coisa do anterior só muda o nome q é Ligação de Hidrogênio.
Não esqueça de ver o vídeo q eu recomendei para lhe facilitar mais ainda nesse assunto. :D
Pronto... :)
Vamos começar... As moléculas (formadas por Ligação COVALENTE) são formadas com a finalidade de se ESTABILIZAREM.
Algumas moléculas tem a capacidade de formarem pólos (positivos ou negativos) entre si. Para saber como esses pólos serão formados vc terá que saber a tabela de Eletronegatividade.
OBS - Eletronegatividade é a capacidade de um átomo GANHAR elétrons, logo é uma característica própria dos AMETAIS.
A tabela é:
F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H.
<
Seguindo o sentido da seta, teremos os elementos MAIS ELETRONEGATIVOS.
F = Flúor
O= Oxigênio
N= Nitrogênio
Cl= Cloro
Br= Bromo
I= Iodo
S= Enxofre
C= Carbono
P= Fósforo
H= Hidrogênio
Imagine uma ligação entre 2 Hidrogênios:
OBS: O Hidrogênio tem 1 elétron na sua Camada de Valência.
H• •H = H2
Volte na tabela e veja quem é mais Eletronegativo... Os dois são a mesma coisa, então...
Os elétrons dessa ligação vão estar distribuídos entre esses 2 elementos de forma EQUILIBRADA. Logo a molécula NÃO FORMA PÓLO.
Agora lembre disso... Quando a molécula não forma pólo vai ter interação intermolecular FRACA... Pq?...
Pense comigo... Se a molécula não tem pólo, quer dizer q ela n vai puxar outras moléculas. Pq ela n tem carga positiva nem negativa, logo fica muito difícil (não é impossível) de uma molécula sem pólo atrair outras moléculas.
Ainda n entendi...
A nossa Tabela Periódica possui Metais e Ametais (não vamos considerar gases nobres nesse assunto), os metais tendem a PERDER elétrons se tornando positivos. Os Ametais tendem a GANHAR elétrons ficando negativos.
Esses metais (positivos) e esses ametais (negativos) estão soltos no ar, se uma molécula sem pólo se aproximar deles ela n vai conseguir puxá-los (Pq ela n tem pólo).
Toda molécula q não tem pólo é chamada de APOLAR.
Logo o H2 é apolar.
Mais tem uma exceção...
Caso uma molécula apolar se choque com outra molécula apolar, elas vão gerar um pólo negativo e positivo MUITO RÁPIDO.
Como assim...?
Imagine q toda molécula tem um campo eletromagnético em volta dele, isso são os elétrons que giram em torno do atomo, ou seja uma molécula tem uma "capa negativa" em torno dela. Veja isso no exemplo da molécula apolar do Hidrogênio:
(H2)
Imagine q o parênteses é o campo eletromagnético negativo em volta da molécula.
Agora imagine ela se chocando com outra molécula apolar:
(H2)(O2)
Como os átomos não são maciços, eles não vão se bater como em um acidente de carro. Os elétrons vão entrar na outra molécula deixando ela com sobrecarga de elétrons (pólo negativo) e o lado do canto da outra molécula vai ficar com falta de elétrons (pólo positivo). Veja isso passo a passo:
(H2) se choca com (O2)
(H2)(O2)
___|___ (O tracinho do meio significa q os elétrons do H2 entraram no O2 e vice-versa)
+(H2)-(O2)+ (Formação de pólo negativo no meio (excesso de elétrons) e pólos positivos nos cantos (falta de elétrons)).
Lembre-se q está ação ocorre MUITO MUITO RÁPIDO, ou seja um forma os pólos e depois volta tudo ao normal.
Esse tipo de acontecimento é denominado de DIPOLO-INDUZIDO ou FORÇA DE LONDON.
Descanso... (Aproveite e revise :D)
Mas e as moléculas q tem pólo...?
Imagine uma ligação entre o Hidrogênio (H) e o Cloro (Cl). Agora volte lá na tabela e veja quem é o elemento mais eletronegativo... É o Cloro.
Se o Cloro é mais eletronegativo q o Hidrogênio, logo ele vai puxar MAIS ELÉTRONS para dentro de si. Veja o passo a passo:
(H) (Cl)
(H( Cl ) (O Cl puxou mais elétrons aí seu campo eletromagnético fica maior)
+(H( Cl )-
(O Cl ficou com excesso de elétrons logo ficou com pólo negativo. O H ficou com falta de elétrons logo ficou com pólo positivo)
Moléculas q possuem pólo são chamadas de polares. Esse tipo de polarização é FORTE denominada de DIPOLO-PERMANENTE, ou seja, sempre vai ter esse pólo.
E agora o último...
O último é a mesma coisa do dipolo-permanente, só q é MUITO MAIS FORTE, esse tipo de polarização vai acontecer quando:
Hidrogênio se ligar a F ou O ou N.
(Só lembrar do FON)
O processo é a mesma coisa do anterior só muda o nome q é Ligação de Hidrogênio.
Não esqueça de ver o vídeo q eu recomendei para lhe facilitar mais ainda nesse assunto. :D
Pronto... :)
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