Ajudeem pfv O alumínio metálico (Al) reage com gás oxigênio (O...

Ajudeem pfv O alumínio metálico (Al) reage com gás oxigênio (O2), produzindo o óxido de alumínio (Al2O3), substância sólida branca.
1- Al(s) + O2(g) → Al2O3(s) ( no item 1: escrever a equação)

2- 4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s) (no item 2: balanceamento)

3- 4 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s) (no item 3: análises)
4 moléculas de Al + 3 moléculas de O2 → 2 moléculas de Al2O3.
1 mol de Al + 3 mol de O2 → 2 mol de Al2O3.
108 g de Al + 96 g de O2 → 204 g de Al2O3.
O que se observa, em relação a soma da massa dos reagentes e a massa do produto?
Reagentes: 108 g de Al + 96 g de O2
108 g + 96 g = 204 g. Essa massa é igual a massa do produto dessa reação.

Pergunta:
1 -Será que isso acontece em todas as equações? Para responder:
Calcular a massa molar de cada substância representada nos reagentes e no produto, nas equações químicas a seguir, mas antes, conferir o balanceamento de cada equação.

1- NH4NO3(s) → N2(g) + O2(g) + H2O(g).

2- Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g).

3- Mg(s) + O2(g) → MgO(s).

4- Fe2O3(s) + C(s) + O2(g) → Fe(s) + CO2(g).

5- KO2(s) + CO2(g) → O2(g) + K2CO3(s).

6- Mg(OH)2(aq) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l).

7- C3H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

8- Cl2(g) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)

9- Cl2(g) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)

10- CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)(aq).