Adiferença entre esses dois numeros de oxidação, em valor abso...

Para se fazer os Nox (Números de oxidação) há regras e para a resolução deste exercício é necessário saber de:
1° ⇒ Um composto neutro apresenta a soma dos nox total = 0.
2° ⇒ Os elementos da família 2A tem nox fixos em +2.
3° ⇒ O oxigênio apresenta nox fixo de - 2 em todos os compostos. Exceto nos peróxidos.

A partir disso fazemos:
~ O numero de oxidação (se for fixo) multiplicando o total de átomos presente do elemento. 

Para facilitar começamos do Oxigênio, assim vemos: 
Numero fixo -2. Vezes 7 átomos. Total do Oxigênio =-14.
Em seguida o Mg: Nox fixo +2. Vezes 2 átomos. Total nox do Mg = +4.
Como o intuito é zerar o nox total, dividimos o valor restante pelo número de átomos: -14+4= -10/2 = -5. Total de nox do U = -5.

Nox: +2   -5   -2
         +4  -10 -14 = 0
         Mg₂U₂O₇        

Repetimos o processo com o outro composto:

nox:  -3 -2
        -6  -6  = 0
         U₂O₃

Assim percebemos uma mudança de nox de -5 no 1° composto para -3 no 2° composto, logo, a diferença entre eles é 2  (valor absoluto).

Espero ter sido clara. Qualquer dúvida é só comentar :)​