A)apresente as equações balanceadas da queima de ambos os meta...

A) As reações de oxidação são:
2Fe(s) + 3/2 O2(g)  ---> 1Fe2O3(s)

1Zn(s)  +  1/2 O2(g)  -->  1ZnO(s)

b) Precisamos verificar quando é formado em massa de cada óxido.
Vamos considerar que havia inicialmente 100g de cada metal.
100g de Fe(s)   e   100g de  Zn(s)

Calculamos a quantidade de mols de cada:
MM(Fe)=55,85g/mol    MM(Zn)=65,4
n(Fe)=100/55,85=1,79mol
n(Zn)=100/65,4=1,53mol
Verificamos quanto é formado de cada óxido.
Para o Ferro:
2mol de Fe   1mol de Fe2O3
1,79mol de Fe X
X=1,79/2=0,895mol de Fe2O3
MM(Fe2O3)=2.55,85+3.16=159,7g/mol
m=n.MM
m(Fe2O3)=0,895.159,7=142,9g

Para o Zinco:
1mol de Zinco foram 1mol de ZnO
então n(ZnO)=n(Zn)=1,53mol
MM(ZnO)=65,4+16=81,4g/mol
m=n.MM
m(ZnO)=1,53.81,4=124,5g

Então o recipiente com zinco será mais leve. Então o recipiente A continha zinco e o B continha ferro.

c) Fazemos regra de três com as massas calculadas antes:
100g de Fe 142,9g de Fe2O3
15g de Fe   X
X=142,9.15/100 = 21,435g de Fe2O3

100g de Zn 124,5g de ZnO
15g de Fe   X
X=124,5.15/100 = 18,67g de ZnO

Espero ter ajudado =)​