a uma certa temperaturaa, em um recipiente de 500mL encontram-...

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a uma certa temperaturaa, em um recipiente de 500mL encontram-...

a uma certa temperaturaa, em um recipiente de 500mL encontram-se, em equilíbrio, 4,6g de NO2 e 18,4g de N2O4. Calcule a constante de equilíbrio para o processo: 2NO2 ---> N2O4

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Sônia Antunes · Answer 1 · 2023-05-31T06:24:02-03:00

10

Explicação:

Vamos achar a quantidade de mols de NO2 e N2O4, sabendo que a massa molar do NO2 é 46g e a do N2O4 é 92g (calcular pela tabela periódica).

$frac{4,6}{46} = 0,1 mol de NO_2\frac{18,4}{92} = 0,2 mol de N_2O_4$

Agora vamos calcular as molaridades, lembrando de converter os 500mL para 0,5 L.

$M_{NO_2} = frac{0,1}{0,5} = 0,2 mol/L\M_{N_2O_4} = frac{0,2}{0,5} = 0,4 mol/L$

Agora vamos aplicar a fórmula do Kc substituindo as molaridades, lembrando que como a reação é elementar e o NO2 está com coeficiente 2 na equação, ele deverá ser elevado ao quadrado.

$Kc = frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2} \Kc = frac{0,4}{0,2^2}\Kc = frac{0,4}{0,04}\Kc = 10$

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