A) dada a reação mno2 + 4 hcl > > > mncl2 + 2h2o + cl...
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Olá,
Considerando a reação já balanceada:
MnO2 + 4 HCl --> MnCl2 + 2H2O + Cl2
A massa molar do MnO2 é dada por:
Mn = 55g/mol +
O = 16g/mol*2
total = 87g/mol
Em 17,4g de mineral, considerando que a pureza de MnO2 é de apenas 80%:
100 --- 17,4g
80 x g
x = 13,9g é a massa de MnO2 na amostra.
Utilizando a massa molar calculada acima, encontramos que essa massa de 13,9g é referente ao seguinte número de mol:
n = m/MM
n = 13,9g/87gmol-1
n = 0,16mol
Da proporção estequiométrica, é possível perceber que cada 1mol de MnO2 gera 1mol de Cl2. Assim o número de mol formado de Cl2 é de 0,16mol. Por fim, utilizando a equação de Clapeyron é possível encontrar o volume ocupado por este gás.
CNTP: 1atm de Pressão, T = 273K; R = 0,082 atm.L/mol.K
PV = nRT
V = nRT/P
V = 0,16*0,082*273/1
V = 3,6L
Considerando a reação já balanceada:
MnO2 + 4 HCl --> MnCl2 + 2H2O + Cl2
A massa molar do MnO2 é dada por:
Mn = 55g/mol +
O = 16g/mol*2
total = 87g/mol
Em 17,4g de mineral, considerando que a pureza de MnO2 é de apenas 80%:
100 --- 17,4g
80 x g
x = 13,9g é a massa de MnO2 na amostra.
Utilizando a massa molar calculada acima, encontramos que essa massa de 13,9g é referente ao seguinte número de mol:
n = m/MM
n = 13,9g/87gmol-1
n = 0,16mol
Da proporção estequiométrica, é possível perceber que cada 1mol de MnO2 gera 1mol de Cl2. Assim o número de mol formado de Cl2 é de 0,16mol. Por fim, utilizando a equação de Clapeyron é possível encontrar o volume ocupado por este gás.
CNTP: 1atm de Pressão, T = 273K; R = 0,082 atm.L/mol.K
PV = nRT
V = nRT/P
V = 0,16*0,082*273/1
V = 3,6L
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