4- O ponto de ebulição da água (H2O) é de 100ºC e do bromo (B...
Apresentam forças intermoleculares diferentes
Apresentam polaridade diferentes
Apresentam ligações químicas diferentes
Apresentam forças eletrostáticas diferentes
5- Sobre as forças intermoleculares marque a alternativa INCORRETA *
10 pontos
As forças intermoleculares existem apenas nos estados sólidos e líquidos devido a proximidade das moléculas
A H2O, NH3 e HF apresentam ligações de hidrogênio
As forças intermoleculares não apresentam relação com a polaridade das moléculas
As forças dipolo-dipolo é característica de moléculas polares e dipolo-induzido de moléculas apolares
6- Em relação as polaridades das moléculas, sabe-se que semelhante dissolve semelhante, assim, marque a alternativa que representa um composto solúvel em água (H2O): *
10 pontos
CH3CH2OH
CH4
H2
Cl2
1 Resposta
1) Pois apresentam forças intermoleculares diferentes:
A água (H2O) é formada por ligação de hidrogênio (Marcada por hidrogênio ligado F ou O ou N, e no caso da água temos O - H)
-Já o Br2 é formado por interação dipolo-induzido (pois é uma molécula apolar).
Vale ressaltar: Lig de hidrogênio > Dipolo-dipolo > dipolo-induzido
ou seja, as ligações de hidrogênio se ligam com mais força, por isso possuem ponto de ebulição mais elevado.
2) INCORRETA: As forças intermoleculares não apresentam relação com a polaridade das moléculas.
Tal afirmatia é um equívoco.
3) Sabendo que a água é polar, então ela irá formar solução com compostos polares, dentres as alternativas, apenas CH3CH2OH (Etanol) é um composto polar.
Explicação:
Mais perguntas de Química
Top Semanal
Top Perguntas
Você tem alguma dúvida?
Faça sua pergunta e receba a resposta de outros estudantes.
