4) A partir seguinte reação em equilíbrio: 2 O3(g) ⇌ 3 O2(g)O...

Sobre a reação em equilíbrio químico apresentada, com o aumento da pressão total do sistema:

➯ C) a produção de O₃ é favorecida.

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Deslocamento de equilíbrio

Existem fatores que fazem com que o equilíbrio de uma reação seja deslocada para um dos lados (reagentes ou produtos), como: pressão concentração e temperatura.

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Concentração

Quando a concentração aumenta em um lado, o deslocamento é para o lado oposto. Se ela diminui, o deslocamento é para o mesmo lado.

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Pressão

Se aumentar a pressão, o deslocamento é para o lado que tiver menos moléculas (menos mol), que é o lado com menos volume. Se diminuir a pressão, vai para o lado com mais volume (mais moléculas).

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Temperatura

Se aumentar a temperatura, o deslocamento é para o lado da reação endotérmica. Se diminuir, é para o sentido da exotérmica.

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Questão:Pede-se o que acontece com o equilíbrio se aumentar a pressão. Como visto anteriormente, se aumentar a pressão o deslocamento é para o lado com menor número de mol.Enquanto que no lado dos reagentes existem 2 mols, no lado dos produtos tem 3 mols. Como o lado dos reagentes tem menor nº de mol, o deslocamento será para esse lado.Como nos reagentes tem gás ozônio (O₃), haverá favorecimento da formação desse gás.

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Portanto

A alternativa C é a correta: a produção de O₃ é favorecida.

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