3O2 para 2O3 ∆H=+ 284kj com base nessa equação e considerando...

2958,33 Kj são absorvidos (reação endotérmica)

Explicação:

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

Fique atento:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’:  ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica),

ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);

Simplificando:

- com ΔH:  + endo / - exo  ou (ΔH > 0 = endo  / ΔH < 0 = exo)

- sem ΔH: + exo / - endo

Equação balanceada que ocorre

3 O₂ (g) >  2O₃   ΔH = +284 KJ, assim:

Reação endotérmica: há absorção de calor

- vemos pela equação balanceada que 3 mol de O₂ reagiram;

- como se pede 1000 g:

- cálculo da massa de  O₂ em 3 mol

MM(O₂): 2*16= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g

m(O₂)= 3 * 32= 96 g (massa de O₂ que ao reagir absorveu 284 Kj)

Regra de três

96 g(O₂) 284 Kj

1000 g   x

x= 284 Kj * 1000 g ÷ 96 g

x= 2958,33 Kj são absorvidos pela reação de 1000 g de O₂.