31) Para que servem e quais são os números quânticos? 32) Na...

31) Para que servem e quais são os números quânticos?32) Na prática, quais são os valores do número quântico principal (n)?
33) Na prática, qual é o número de elétrons possível em cada um dos níveis de energia?
34) Usando a equação de Rydberg, calcule o número máximo teórico de elétrons para as camadas P e Q de um átomo.
35) O que especifica, aproximadamente, o número quântico principal?
36) Na prática, quais são os subníveis que podem ocorrer num átomo?
37) Quais são os valores possíveis para o número quântico secundário, na prática?
38) Qual é o número máximo possível de elétrons nos subníveis s, p, d e f?
39) Um átomo possui, numa dada camada, os subníveis s, p e d com o máximo de elétrons. Quantos elétrons possui esta camada?
40) Quais são os valores de “n” e “l” para um elétron que está situado em subnível p da camada M?
41) O número quântico magnético está relacionado com: a) o nível de energia de um elétron;
b) o subnível de energia de um elétron;
c) o orbital ocupado por um elétron;
d) o sentido de rotação de um elétron; e) n. d.a.
42) O elétron indicado no esquema
4p

apresenta:
a) n=4;l=0;m=0 b) n=4;l=1;m=+1 c) n=4;l=2;m=-1 d) n=4;l=2;m=+1 43) O número de orbitais, quando o número quântico secundário (l) é dois, é igual a: a) 5 b) 4 c) 3 d) 2
44) O número de orbitais, quando o número quântico principal (n) é dois, é igual a: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4
45) Um elétron na posição 1s apresenta:
a) n=1;l=1;m=+1 b) n=1;l=0;m=0 c) n=1;l=1;m=0 d) n=1;l=0;m=+1 Para responder aos exercícios de 46 a 50, utilize (C) Certo ou (E) Errado.
e) n=4;l=1;m=-1 e) 1
e) 5
e) n. d.a.
46) a) ( 47) a) ( 48) a) ( b) ( c) ( 49) a) ( b) ( c) (
Um elétron, ocupando o subnível 5s, apresenta: ) n=5; b) ( ) l=1;
Um elétron, ocupando subnível p, pode apresentar: ) m=-2; b) ( ) m=+2;
Julgue as afirmações abaixo:
) O subnível d possui apenas três orbitais.
) O subnível f possui apenas cinco orbitais. ) O subnível p possui apenas um orbital.
c) ( c) (
) m=-1. ) m=+1.
Julgue as afirmações abaixo:
) O número quântico spin está associado ao movimento de rotação do elétron.
) O número quântico magnético está associado ao orbital de um elétron.
) O número quântico secundário indica a forma do orbital ocupado por um elétron.
50) apresenta:
O elétron indicado pela seta
4d


a) ( ) n=2; b) ( ) l=2; c) ( ) m=-1