3 - Dadas as seguintes reações termoquímicas: 2 H2 (g) + O2 2...
3 - Dadas as seguintes reações termoquímicas: 2 H2
(g) + O2
2 H2
O (l) ∆H° = - 571,5 KJ
N2
O5
(g) + H2
O (l) HNO3
(l) ∆H° = - 76,6 KJ
½ N2
(g) + 3/2 O2
(g) + ½ H2
(g) HNO3
(l) ∆H° = - 174,1 KJ
Calcule o ∆H° para essa reação.
(g) + O2
2 H2
O (l) ∆H° = - 571,5 KJ
N2
O5
(g) + H2
O (l) HNO3
(l) ∆H° = - 76,6 KJ
½ N2
(g) + 3/2 O2
(g) + ½ H2
(g) HNO3
(l) ∆H° = - 174,1 KJ
Calcule o ∆H° para essa reação.
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