2) A reação de produção de água a partir de Hidrogênio gasoso...

2) A reação de produção de água a partir de Hidrogênio gasoso e Oxigênio gasoso é representada pela equação: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g). ΔH = -241,6 kJ. Ao analisar o valor de ΔH podemos afirmar: *A) Por apresentar um valor negativo, podemos afirmar que é uma reação endotérmica
B) Nessa reação, ocorre a absorção de calor no valor de 241,6 kJ
C) Trata-se de uma reação exotérmica, no qual a variação de ΔH é negativa
D) Podemos afirmar olhando o valor de ΔH que a energia química dos reagentes é menor que a energia química dos produtos
E) Essa reação não é nem endotérmica nem exotérmica, portanto, não libera nem absorve calor

3) A Entropia é uma grandeza termodinâmica que pode indicar a espontaneidade dos processos físicos e químicos. Sobre ela é correto afirmar: *
A) O estado sólido apresenta maior entropia quando comparado com o estado líquido
B) O estado líquido apresenta menor entropia quando comparado com o estado sólido
C) O estado gasoso apresenta menor entropia quando comparado ao estado liquido
D) O estado sólido tem maior entropia quando comparado com o estado gasoso
E) O estado líquido apresenta maior entropia quando comparado que o estado sólido