10. Depois do ácido sulfúrico, o ácido nítrico é o mais produz...
10. Depois do ácido sulfúrico, o ácido nítrico é o mais produzido e usado pela indústria. A sua formação pode se dar naturalmente ou industrialmente. Ele pode ser formado em ambientes não poluídos, durante chuvas acompanhadas de relâmpagos; e pode ser liberado por veículos com motor à explosão e que ocasionam um tipo de chuva ácida. No caso de preparo industrial, para o seu preparo está disponível uma solução estoque de 12,5 M. Sendo assim, como preparar 700 ml de uma solução de ácido nítrico (HNO3) com uma concentração de 2,5 M?
a) Será necessário 140ml da solução estoque.
b) Será necessário 560ml de água.
c) Será necessário 700ml de água.
d) Será necessário 700ml da solução.
a) Será necessário 140ml da solução estoque.
b) Será necessário 560ml de água.
c) Será necessário 700ml de água.
d) Será necessário 700ml da solução.
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resposta:
Será necessário 140 mL da solução-estoque (Alternativa B).
Temos disponível uma solução-estoque com concentração de 12,5 mol/L de ácido nítrico e desejamos preparar 700 mL de uma solução final com concentração de 2,5 mol/L. Logo, devemos usar um volume da solução-estoque e diluir para obter a solução final.
Assim, devemos usar:
Mi . Vi = Mf . Vf
(12,5) . Vi = (2,5) . (700)
Vi = 140 mL
Logo, devemos usar 140 mL da solução-estoque e diluir esse volume a 700 mL usando água.
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