1. Uma solução de 250 ml foi preparada com 0,8 g de NaOH. Qual...
1. Uma solução de 250 ml foi preparada com 0,8 g de NaOH. Qual é a sua concentração em g/L?a) 3,2 g/L
b) 0,32 g/L
c) 32 g/L
d) 1,6 g/L
e) 2,4 g/L
2. Para a mesma solução da questão 1, de 250 ml preparada com 0,8 g de NaOH, calcule a concentração em mol/L. (NaOH = 40g / mol)
a) 0,04 mol/L
b) 0,08 mol/L
c) 0,8 mol/L
d) 0,4 mol/L
e) 0,16 mol/L
3. Uma solução contém 12g de cloreto de potássio e 58g de água. Qual é a porcentagem em massa de soluto nessa solução?
a) 12%
b) 20,69%
c) 17,14%
d) 14,22%
e) 20%
4. A concentração de uma substância em água de uso industrial é de 22 g/L . Em uma amostra de 40 litros dessa água, qual será a massa dessa substância presente?
a) 0,88 kg
b) 88 g
c) 8,8 kg
d) 880 mg
e) 8880 g
b) 0,32 g/L
c) 32 g/L
d) 1,6 g/L
e) 2,4 g/L
2. Para a mesma solução da questão 1, de 250 ml preparada com 0,8 g de NaOH, calcule a concentração em mol/L. (NaOH = 40g / mol)
a) 0,04 mol/L
b) 0,08 mol/L
c) 0,8 mol/L
d) 0,4 mol/L
e) 0,16 mol/L
3. Uma solução contém 12g de cloreto de potássio e 58g de água. Qual é a porcentagem em massa de soluto nessa solução?
a) 12%
b) 20,69%
c) 17,14%
d) 14,22%
e) 20%
4. A concentração de uma substância em água de uso industrial é de 22 g/L . Em uma amostra de 40 litros dessa água, qual será a massa dessa substância presente?
a) 0,88 kg
b) 88 g
c) 8,8 kg
d) 880 mg
e) 8880 g
1 Resposta
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resposta:1)a) 3,2 g/L
2)b) 0,08 mol/L
3)c) 17,14%
4)a) 0,88 kg
Explicação:
1)V=250 ml:1000--->0,25 L,m=0,8 g,C=?
C=m/V
C=0,8/0,25
C=3,2 g/L
2)V=250 ml:1000--->0,25 L,m=0,8 g,MM=40 g/mol,C=?
C=m/MM.V(L)
C=0,8/40.0,25
C=0,8/10
C=0,08 mol/L
3)m1=12 g,m2=58 g,ms=?,P1(%)=?,P2(%)=?
ms=m1+m2 P1(%)=m1/ms/1/100 P2(%)=m2/ms/1/100
ms=12+58 P1(%)=12/70/1/100 P2(%)=58/70/1/100
ms=70 g P1(%)=1200/70 P2(%)=5800/70
P1(%)=17,14% P2(%)=85,86%
4)C=22 g/L,V=40 L,m=?
C=m/V
22=m/40
V=22.40
V=880 g:1000--->Kg
m=0,88 Kg
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