1)Um fermento químico utilizado para fazer bolos é o sal bicar...
1)Um fermento químico utilizado para fazer bolos é o sal bicarbonato de amônia, também chamado de “ carbonato ácido de amônio”. Quando aquecido, esse sal se decompõe, ou seja, reage com energia, que no caso é o calor do forno, formando dióxido de carbono(gás carbônico), amônia e água. Escreva a equação química desse processo e identifique o reagente e os produtos.2)Em extintores de incêndio que produzem espumas químicas, o carbonato ácido sódio reage com sulfato de alumínio para produzir sulfato de sódio, hidróxido de alumínio e dióxido de carbono. Escreva a equação química desta reação e identifique os reagentes e produtos.
3)Quando se “limpa” o mármore(carbonato de cálcio) com ácido muriático, observa-se uma “fervura”, que é o desprendimento do gás carbônico, um dos produtos da reação juntamente com água e cloreto de cálcio. Escreva a equação química que representa esta reação química.
4)Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico, forma-se um precipitado(sólido) castanho de hidróxido de férrico. Escreva a equação química que representa esta reação química e identifique os produtos e reagente.
5)Uma das maneiras de impedir que o dióxido de enxofre, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é trata-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar(oxigênio), para produzir sulfato de magnésio. Escreva a equação química deste processo industrial que é imposto pela legislação ambiental.
3)Quando se “limpa” o mármore(carbonato de cálcio) com ácido muriático, observa-se uma “fervura”, que é o desprendimento do gás carbônico, um dos produtos da reação juntamente com água e cloreto de cálcio. Escreva a equação química que representa esta reação química.
4)Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico, forma-se um precipitado(sólido) castanho de hidróxido de férrico. Escreva a equação química que representa esta reação química e identifique os produtos e reagente.
5)Uma das maneiras de impedir que o dióxido de enxofre, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é trata-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar(oxigênio), para produzir sulfato de magnésio. Escreva a equação química deste processo industrial que é imposto pela legislação ambiental.
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2MgO + 2SO2 + 2O2 ---> 2MgSO4
MgO = 40g
SO2 = 64g
Letra A
2 . 40g MgO 2 . 64g SO2
Xg 200 . 64g
x = 8000g
X = 8000 : 1000000 = 0,008 ton de MgO
Letra B
2 . 40 MgO 2 . 32 O2
50 .40 MgO x
X = 1600g
x = 1600 : 1000 = 1,6Kg de O2
Letra C
2 . 64 SO2 2 .120,4g Mg2SO4
Xg 2000000
x = 1063122,9g
X = 1063122,9g : 1000 = 1063,12Kg de SO2
MgO = 40g
SO2 = 64g
Letra A
2 . 40g MgO 2 . 64g SO2
Xg 200 . 64g
x = 8000g
X = 8000 : 1000000 = 0,008 ton de MgO
Letra B
2 . 40 MgO 2 . 32 O2
50 .40 MgO x
X = 1600g
x = 1600 : 1000 = 1,6Kg de O2
Letra C
2 . 64 SO2 2 .120,4g Mg2SO4
Xg 2000000
x = 1063122,9g
X = 1063122,9g : 1000 = 1063,12Kg de SO2
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