1) Escreva as configurações eletrônicas para H e Na e descreva...

1) Escreva as configurações eletrônicas para H e Na e descreva por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico.

2) Considerando as estruturas de Lewis faça a representação da estrutura para:

a) as ligações iônicas do K_{2}*O

b) as ligações covalentes do cátion H_{3}*O +

3) De acordo com seu entendimento sobre a regra do octeto, explique por que o C*l_{2} é uma espécie molecular estável.

4) Escreva as estruturas de Lewis para C*S_{2} * e * C_{2} * H_{3} * C * l sabendo que cada uma delas possui pelo menos uma dupla ligação.

5) Considere os seguintes compostos BeCl₂, dessas moléculas determine:

a) a estrutura de lewis com o número de pares compartilhados e de pares solitários ao redor do átomo central;

b) a orientação espacial (geometria das ligações e pares solitários) ao redor do átomo central:

H_{2}*S
1) Escreva as configurações eletrônicas para H e Na e descreva por que

o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico.

2) Considerando as estruturas de Lewis faça a representação da estrutura para:

a) as ligações iônicas do K_{2}*O

b) as ligações covalentes do cátion H_{3}*O +

3) De acordo com seu entendimento sobre a regra do octeto, explique por que o C*l_{2} é uma espécie molecular estável.

4) Escreva as estruturas de Lewis para C*S_{2} * e * C_{2} * H_{3} * C * l sabendo que cada uma delas possui pelo menos uma dupla ligação.

5) Considere os seguintes compostos BeCl₂, dessas moléculas determine:

a) a estrutura de lewis com o número de pares compartilhados e de pares solitários ao redor do átomo central;

b) a orientação espacial (geometria das ligações e pares solitários) ao redor do átomo central:
1) Escreva as configurações eletrônicas para H e Na e descreva por que

o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico.

2) Considerando as estruturas de Lewis faça a representação da estrutura para:

a) as ligações iônicas do K_{2}*O

b) as ligações covalentes do cátion H_{3}*O +

3) De acordo com seu entendimento sobre a regra do octeto, explique por que o C*l_{2} é uma espécie molecular estável.

4) Escreva as estruturas de Lewis para C*S_{2} * e * C_{2} * H_{3} * C * l sabendo que cada uma delas possui pelo menos uma dupla ligação.

5) Considere os seguintes compostos BeCl₂, dessas moléculas determine:

a) a estrutura de lewis com o número de pares compartilhados e de pares solitários ao redor do átomo central;

b) a orientação espacial (geometria das ligações e pares solitários) ao redor do átomo central: