1) Considere uma solução de ácido aleatória, que apresenta [H+...
1) Considere uma solução de ácido aleatória, que apresenta [H+ ] = 5,4 x 10-4 mol/L, à 25oC. Determine a concentração
molar dos íons OH- presentes nessa solução e calcule seu pOH e seu pH.
2) Considere uma solução de ácido acético (Ka = 1,75 x 10-5
). Calcule a concentração do íon hidrônio (H+
) sabendo que
a concentração do ácido acético na solução vale 0,32 mol/L e o principal equilíbrio está descrito abaixo. Após calcular
a [H+
], determine seu pH.
molar dos íons OH- presentes nessa solução e calcule seu pOH e seu pH.
2) Considere uma solução de ácido acético (Ka = 1,75 x 10-5
). Calcule a concentração do íon hidrônio (H+
) sabendo que
a concentração do ácido acético na solução vale 0,32 mol/L e o principal equilíbrio está descrito abaixo. Após calcular
a [H+
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