1 ) 5 mol de álcool etílico (C2H6O) entram em combustão, reagi...

1 ) 5 mol de álcool etílico (C2H6O) entram em combustão, reagindo com o oxigênio (O2). Calcule quantas moléculas de O2 serão consumidas nessa reação. * 

a) 18,0 . 10 elevado na23 moléculas de O2(g)

b) 60,0 . 10 elevado na 23 moléculas de O2(g)

c) 90,0 . 10 elevado na 23 moléculas de O2(g)

d) 32,0 . 10 elevado na 23 moléculas de O2(g)



a) 40 kg.

b) 80 kg.

c) 12 kg.

d) 160 kg.

e) 200 kg.

03) Descreveu o elemento químico como sendo uma substância pura que não se decompõe. Exemplos: H, O, Fe, Na e todos os elemento representado na Tabela Periódica. *

20 pontos

a) Robert Boyle,

b) Berzelius,

c) Lei de Lavoisier,

d) Lei de Proust,

04) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá? *

20 pontos

a) 1

b) 3

c) 5

d) 7

05) A Massa Molar do ácido sulfúrico (H₂SO₄). (H=1u, S=32u, O=16u) *

20 pontos

a) 48g/mol

b) 98g/mol

c) 108g/mol

d) 88g/mol

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