(UNICID-MODELO ENEM) – A sacarina, uma substância sintética de...

A fórmula molecular da sacarina é: C7H5NO3S

Sua massa molar é:  183 g/mol

Fundamentos Teóricos

Conceito I Massa Atômica: é a massa de um átomo, expressa em unidades de massa atômica, representadas éla letra u. Ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Conceito II Massa Molecular: é a massa de uma molécula, expressa em unidades de massa atômica, representadas pela letra u. Ela indica quantas vezes a massa de uma molécula é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Conceito III Mol: Em química, a unidade de quantidade de matéria é denominada de mol. Ela corresponde a 6,02x10^23 unidades, tais como moléculas, átomos ou íons.

O número 6,02x10^23 é conhecido como número de Avogadro. Na maioria dos problemas é comum usar 6 x 20^23

Conceito IV Massa molar: é a massa expressa em g referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Portanto sua unidade é g/mol. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem cada espécie química. Tais massas são encontradas na tabela periódica e são expressas em u (unidade de massa atômica) indicando quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Conceito V Fórmula Molecular: Indica o número de átomos de cada elemento químico existente em uma molécula

Resolução do Exercício

Fórmula Molecular da Sacarina: C7H5NO3S

Para calcular sua massa molar, vamos usar as seguintes massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u e S = 32 u

Temos então:

C - 7 x 12 = 84

H - 5 x 1 = 5

N - 1 x 14 = 14

O - 3 x 16 = 48

S - 1 x 32 = 32

A massa molar é 84 + 5 + 14 + 48 + 32 = 183 g/mol

Aumentando seu conhecimento

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