(Adaptado de: IFF - IFFAR - Química Geral - 2013)Considere a s...
(Adaptado de: IFF - IFFAR - Química Geral - 2013)
Considere a seguinte reação:
CaCO3(s) + H3O+(aq) ↔ HCO3-(aq) + Ca2+(aq) + H2O(l)
Assinale a alternativa que apresenta a expressão da constante de equilíbrio (Kc) em termos de concentração:
KC = /HCO−3//Ca2+/
/H3O+/
KC = /HCO−3//Ca2//H2O+/
/CaCO3//H2O+/
KC = 1/CaCO3/
KC = [HCO3-] [Ca2+]
KC =/HCO−3//Ca2+/
/CaCO3//H3O+/
Considere a seguinte reação:
CaCO3(s) + H3O+(aq) ↔ HCO3-(aq) + Ca2+(aq) + H2O(l)
Assinale a alternativa que apresenta a expressão da constante de equilíbrio (Kc) em termos de concentração:
KC = /HCO−3//Ca2+/
/H3O+/
KC = /HCO−3//Ca2//H2O+/
/CaCO3//H2O+/
KC = 1/CaCO3/
KC = [HCO3-] [Ca2+]
KC =/HCO−3//Ca2+/
/CaCO3//H3O+/
1 Resposta
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A representação do Kc é:
Kc = [HCO]⁻³[Ca]⁺² / [H3O]⁺
Cálculo Kc
A constante de equilíbrio Kc é calculada dividindo-se as concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes. As concentrações têm como expoentes os coeficientes estequiométricos da reação química.
Quando o:
- Kc = 1, o sistema está em equilíbrio;
- Kc > 1, o sistema não está em equilíbrio e a reação direta está predominando;
- Kc < 1, o sistema não está em equilíbrio e a reação inversa está predominando.
Observação: na expressão do Kc não são utilizados sólidos ou a água no estado líquido.
Considerando a reação dada, temos:
CaCO3(s) + H3O+(aq) ↔ HCO3-(aq) + Ca2+(aq) + H2O(l)
O Kc será:
Kc = [HCO]⁻³[Ca]⁺² / [H3O]⁺
Questão similar sobre constante de equilíbrio:
#SPJ1
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