Para o cálculo segue o roteiro: 1- Encontrar a massa molar da...
Para o cálculo segue o roteiro: 1- Encontrar a massa molar da fórmula ( M = resultado da soma das massas atômicas), fórmula Na Cl Massa do Na = 23 , Massa do cloro = 35, lembrar que após o número vem g / mol
2- Encontrar o número de mol ( número de mol é uma divisão da massa do exercício dividido pela massa Molar), o resultado numérico é acompanhado pela palavra mol,
3- Transformar o volume mL em L, pois molaridade o volume é sempre em litro (Lembrar que 1 litro sempre tem 1000 mL)
4 Aplicar a fórmula da molaridade M = número de mol dividido pelo volume da solução diluída. A notação gráfica de molaridade pode ser M ou [ ], é muito comum usar [ ], então : [ ] = Mol do soluto / Volume , lembrar que pós o número tem que colocar as grandezas mol / litro
Registre cada etapa do cálculo.
2- Encontrar o número de mol ( número de mol é uma divisão da massa do exercício dividido pela massa Molar), o resultado numérico é acompanhado pela palavra mol,
3- Transformar o volume mL em L, pois molaridade o volume é sempre em litro (Lembrar que 1 litro sempre tem 1000 mL)
4 Aplicar a fórmula da molaridade M = número de mol dividido pelo volume da solução diluída. A notação gráfica de molaridade pode ser M ou [ ], é muito comum usar [ ], então : [ ] = Mol do soluto / Volume , lembrar que pós o número tem que colocar as grandezas mol / litro
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1. O número de massa atõmica é sempre um número inteiro. Isto porque ele é resultado da soma dos número de prótons e nêutrons presentes no núcleo. E não existe "meio" próton ou "meio" nêutron. Acontece que existem muitos elemento que tem diferentes isótopos em relativa abundância.
No caso do cloro, exite o isótopo 35 que 75% de abundancia, e isótopo 37 com cerca de 25% de de abundância. Ao pegarmos uma amostra de cloro qualquer, existirá essas proporções. Assim teremos átomos de cloro com número de massa atômica 35 (maioria) e átomos de cloro com número de massa atômica 37 (menor quantidade). Por isso a massa atômica que nos da unidades de massa mesmo (u, g, kg...) é um número quebrado (35,5), pois leva em consideração a existência dos dois isótopos.
Para o cálculo do número de nêutrons, usamos o isótopo mais abundante.
Cl( Z=17 e A=35) então o número de nêutrons será:
A=Z+N --> N=A-Z=35-17=18 nêutrons.
2. O elemento que possuie número de p´rotons igual a 6 (Z=6) é o carbono.
Existem diferentes isótopos de carbono ( 12C; 13C; 14C).
Mas como cerca de 99% é de 12C, A massa atômica acaba sendo praticamente igual ao número de massa atômica média dele.
Então:
C ( Z=6 e A=12)
N=12-6 = 6 nêutrons.
Espero ter ajudado =)
No caso do cloro, exite o isótopo 35 que 75% de abundancia, e isótopo 37 com cerca de 25% de de abundância. Ao pegarmos uma amostra de cloro qualquer, existirá essas proporções. Assim teremos átomos de cloro com número de massa atômica 35 (maioria) e átomos de cloro com número de massa atômica 37 (menor quantidade). Por isso a massa atômica que nos da unidades de massa mesmo (u, g, kg...) é um número quebrado (35,5), pois leva em consideração a existência dos dois isótopos.
Para o cálculo do número de nêutrons, usamos o isótopo mais abundante.
Cl( Z=17 e A=35) então o número de nêutrons será:
A=Z+N --> N=A-Z=35-17=18 nêutrons.
2. O elemento que possuie número de p´rotons igual a 6 (Z=6) é o carbono.
Existem diferentes isótopos de carbono ( 12C; 13C; 14C).
Mas como cerca de 99% é de 12C, A massa atômica acaba sendo praticamente igual ao número de massa atômica média dele.
Então:
C ( Z=6 e A=12)
N=12-6 = 6 nêutrons.
Espero ter ajudado =)
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