2) Considere os números: a)3,13; b)6,05; c)7; d) 5,136; e)1,09...
2) Considere os números: a)3,13; b)6,05; c)7; d) 5,136; e)1,09. Subtraia de cada um desses números, UM MILÉSIMO. São eles respectivamente, ou seja na ordem. * 2 pontos
a)3,130 b)6,050 c)7 d)5,135 e)1,090
a)3,12 b)6,04 c)6,99 d)5,126 e)1,08
a)3,03 b)5,95 c) 6,9 d)5,036 e)0,99
a)3,129 b)6,049 c)6,999 d)5,135 e)1,089
a)3,130 b)6,050 c)7 d)5,135 e)1,090
a)3,12 b)6,04 c)6,99 d)5,126 e)1,08
a)3,03 b)5,95 c) 6,9 d)5,036 e)0,99
a)3,129 b)6,049 c)6,999 d)5,135 e)1,089
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01) 1mol de qualquer substancia tem 6,02.![10^{23}]()
moléculas. Agora, precisamos saber a massa de 1 mol de C5H14O
C=5x12= 60
H=14x1= 14
O=1x16 = 16 massa de 1 mol= 90g
Se em 90g temos 6,02.![10^{23}]()
moléculas
em xg teremos 3.![10^{21}]()
(vou usar 6.![10^{23}]()
, que é uma aproximação, já que o total de moléculas que o enunciado dá não tem nenhuma casa decimal)
x=90.3.![10^{21}]()
/6.![10^{23}]()
x=45.![10^{-2}]()
g = 0,45g de C5H14O, é a alternativa e) nenhuma das alternativas anteriores.
02)O volume de 1 mol de gás nas Condições Normais de Temperatura e Pressão é 22,4L.
O![H_{2}]()
tem 2g/mol, então 28g de ![H_{2}]()
tem 14 mols.
1mol --- 22,4L
14mols ---x
x=313,6L, alternativa B)
03) Considerando essa gás nas CNTP, 22,4 L é o volume de 1 mol
156,8L é o volume de y
y=156,8/22,4= 7mols
Se 1 mol tem 6,02.![10^{23}]()
moléculas
7 mols terá x
x=42,14.![10^{23}]()
moléculas, ou melhor 4,2.![10^{24}]()
moléculas. Alternativa E.
04) Novamente faremos uma regra de tres:
1mol --- 6.![10^{23}]()
xmol --- 1,8.![10^{27}]()
x=0,3.![10^{4}]()
mols, ou melhor 3.![10^{3}]()
mols, alternativa C.
05) 1mol de HNO3 tem 1+14+3x16= 63g, que possui 6.![10^{23}]()
moléculas. Regra de tres:
63g --- 6.![10^{23}]()
x --- 3.![10^{26}]()
x=31,5.![10^{3}]()
g, para passar para kg multiplicamos por ![10^{-3}]()
, que nos dá 31,5 kg, alternativa B.
06) O volume de 1 mol de qualquer gás na CNTP é 22,4; o de 4 mols será o quádruplo= 22,4x4 = 89,6L (acho que a alternativa e está trocado o número depois do 8, porque aparentemente essa seria a alternativa correta)
07) 1mol de C4H10 é 12x4+1x10= 58g, essa quantidade tem volume de 22,4 L (CNTP), então a massa em 268,8L será
x=58.268,8/22,4 ==> x=696g alternativa A
08)1 mol tem 22,4 L
14 terá ===> 14x22,4 = 313,6L alternativa E.
09)A massa molar é dada em g/mol, então basta dividir as quantidades dadas no enunciado na ordem correta, para que a unidade fique em g/mol:
750g/25mol = 30g/mol alternativa A.
10) Sendo a massa do S=32 e do Cl 35,5, 1 mol de SCl2 tem 32+2x35,5= 103g. 35 mols terão ==> 35x103 = 3605g alternativa B.
11)1mol de C2H6 tem massa igual a: 2x12+6x1 (C=12g/mol, H=1g/mol) = 30g
Regra de tres:
30g --- 6.![10^{23}]()
moléculas
180g ---x
x=180.6.![10^{23}]()
/30 ===> x= 36.![10^{23}]()
moléculas, ou melhor 3,6.![10^{24}]()
moléculas alternativa B.
12)1,4 kg vamos multiplicar por 1000 para termos o valor em gramas:
1400g. Se a massa molar é 27g/1mol
em 1400 g teremos x
x=1400/27 ==> x=51,85 mol de átomos ou aproximadamente 52 mols, alternativa D.
moléculas. Agora, precisamos saber a massa de 1 mol de C5H14OC=5x12= 60
H=14x1= 14
O=1x16 = 16 massa de 1 mol= 90g
Se em 90g temos 6,02.
moléculasem xg teremos 3.
(vou usar 6., que é uma aproximação, já que o total de moléculas que o enunciado dá não tem nenhuma casa decimal)x=90.3.
/6.x=45.
g = 0,45g de C5H14O, é a alternativa e) nenhuma das alternativas anteriores.02)O volume de 1 mol de gás nas Condições Normais de Temperatura e Pressão é 22,4L.
O
tem 2g/mol, então 28g de tem 14 mols.1mol --- 22,4L
14mols ---x
x=313,6L, alternativa B)
03) Considerando essa gás nas CNTP, 22,4 L é o volume de 1 mol
156,8L é o volume de y
y=156,8/22,4= 7mols
Se 1 mol tem 6,02.
moléculas7 mols terá x
x=42,14.
moléculas, ou melhor 4,2.
moléculas. Alternativa E.04) Novamente faremos uma regra de tres:
1mol --- 6.
xmol --- 1,8.
x=0,3.
mols, ou melhor 3.
mols, alternativa C.05) 1mol de HNO3 tem 1+14+3x16= 63g, que possui 6.
moléculas. Regra de tres:63g --- 6.
x --- 3.
x=31,5.
g, para passar para kg multiplicamos por 
, que nos dá 31,5 kg, alternativa B.06) O volume de 1 mol de qualquer gás na CNTP é 22,4; o de 4 mols será o quádruplo= 22,4x4 = 89,6L (acho que a alternativa e está trocado o número depois do 8, porque aparentemente essa seria a alternativa correta)
07) 1mol de C4H10 é 12x4+1x10= 58g, essa quantidade tem volume de 22,4 L (CNTP), então a massa em 268,8L será
x=58.268,8/22,4 ==> x=696g alternativa A
08)1 mol tem 22,4 L
14 terá ===> 14x22,4 = 313,6L alternativa E.
09)A massa molar é dada em g/mol, então basta dividir as quantidades dadas no enunciado na ordem correta, para que a unidade fique em g/mol:
750g/25mol = 30g/mol alternativa A.
10) Sendo a massa do S=32 e do Cl 35,5, 1 mol de SCl2 tem 32+2x35,5= 103g. 35 mols terão ==> 35x103 = 3605g alternativa B.
11)1mol de C2H6 tem massa igual a: 2x12+6x1 (C=12g/mol, H=1g/mol) = 30g
Regra de tres:
30g --- 6.
moléculas180g ---x
x=180.6.
/30 ===> x= 36. moléculas, ou melhor 3,6. moléculas alternativa B.12)1,4 kg vamos multiplicar por 1000 para termos o valor em gramas:
1400g. Se a massa molar é 27g/1mol
em 1400 g teremos x
x=1400/27 ==> x=51,85 mol de átomos ou aproximadamente 52 mols, alternativa D.
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