Uma massa de oxigênio ocupa 20 L a 37ºC. Qual será a temperatu...

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Uma massa de oxigênio ocupa 20 L a 37ºC. Qual será a temperatura, se o volume for para 60L, sabendo que a transformação é isobárica.

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1) 15 litros a 300k. se este gás for aquecido até 400k, sob pressão constante seu volume será :

A) 12,37 L

B) 13, 37 L

C) 14,37 L

D) 20 L

2) 20 g de gás oxigênio (o2) ocupam o volume de 4L a 27 °C. Determine a pressão exercida. Dados a massa molar O=16g/mol é R=0,082atm. L/Mol. K. 3)C o volume ocupado por 30 g de gás cloro (Cl2) medidos a 8,2atm e 1000 k é de :

A) 1,0 L

B=4,2 L

C) 2,0 L

D) 2,5 L

4) podemos afirmar que 8 mols de moléculas de gás oxigênio submetido a 127°C (400k) e ocupando o volume de 20 litros exercerão uma pressão de R =0,082atm. L/mol. K

A) 13,0atm

B) 15,0atm

C) 23,5atm

D) 17, 5atm. Preciso dos cálculos em todas essas questões.

bons estudos!

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