Um gás perfeito com massa molar igual a 40 g/mol ocupa o volu...
Um gás perfeito com massa molar igual a 40 g/mol ocupa o volume de 68,4 L sob pressão de 3 atm etemperatura de 27°C. Dado: R = 0,082 atm ∙ L/mol ∙ K. Calcule:
a) o número de mols do gás.
b) a massa do gás.
a) o número de mols do gás.
b) a massa do gás.
1 Resposta
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a) n = 8,34 mol
b) 333,6 g de gás
Explicação:
a) Para resolvermos essa questão, usaremos a fórmula dos gases que é:
P * V = n * R * T
onde:
P = pressão
V = volume
n = número de mols
R = constante 0,082
T = temperatura dada em K
Colocando os valores fornecidos na fórmula:
3 x 68,4 = n x 0,082 x (273+27) --> a temperatura é dada em K, precisa somar a temperatura dada em °C ao 273 K
205,2 = n x 0,082 x 300
205,2 = n x 24,6
n x 24,6 = 205,2
n = 205,2 / 24,6
n = 8,34 mol
b) a massa molar do gás 40 g/mol, com o resultado obtido na alternativa a, que era o numero de mols do gás:
40 g x 8,34 mol = 333,6 g de gás
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