Um balão é inflado com oxigênio (M = 32 g/mol), suposto um gás...

Um balão é inflado com oxigênio (M = 32 g/mol), suposto um gás ideal, ficando com volume V = 2,0 L e pressão p = 1,5 atm. Esse enchimento é feito à temperatura T = 20 °C. O balão arrebenta se a pressão atingir 2,0 atm. Aquecendo-se o balão, observa-se que, imediatamente antes de arrebentar, o seu volume é 3,0 L. Calcule a temperatura em que ocorre o arrebentamento e a massa de oxigênio que foi colocada no balão. Dado que R = 0,082 atmᐧL/molᐧK. * A) 313°C e 4g
B) 313K e 4kg
C) 313°C e 0,125g
D( 586°C e 0,125g