Dois moles de um gás ideal ocupam um volume V. O gás sofre uma...
Dois moles de um gás ideal ocupam um volume V. O gás sofre uma expansão isotérmica reversível até um volume 4V. a) Calcule a variação da entropia do gás
por considerações termodinâmicas. b) Calcule a variação da entropia do gás por
considerações estatísticas do número de microestados acessíveis em cada estado.
por considerações termodinâmicas. b) Calcule a variação da entropia do gás por
considerações estatísticas do número de microestados acessíveis em cada estado.
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A entropia é a medida da desorganização das partículas de um gás, portanto num sistema termodinâmico que possui aumento da agitação das moléculas (que pode ser dito com aumento da temperatura) entropia aumenta até o seu valor máximo. Portanto, se a transformação é isotérmica, a entropia é nula.
Como podemos considerar a entropia como uma desordem, podemos afirmar que conforme a entropia de um sistema termodinâmico aumenta, seu grau de aleatoriedade aumenta à mesma medida.
A entropia ou desordem das partículas pode ser explicada pela segunda Lei da Termodinâmica. Veja mais na imagem.
Veja mais sobre primeira lei da termodinâmica em:
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