Clarice colocou em uma xícara 50 mL de café a 80 °C, 100 mL de...
Clarice colocou em uma xícara 50 mL de café a 80 °C, 100 mL de leite a 50 °C e, para cuidar de sua forma física, adoçou com 2,0 mL de adoçante líquido a 20 °C. Sabe-se que o calor específico do café vale 1 cal/g.°C, do leite vale 0,9 cal/g.°C, do adoçante vale 2 cal/g.°C e que a capacidade térmica da xícara é desprezível. Considerando que as densidades do leite, do café e do adoçante sejam iguais e que a perda de calor para a atmosfera é desprezível, depois de atingido o equilíbrio térmico, a temperatura final da bebida de Clarice, em °C, estava entre
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O equilíbrio térmico ocorre quando o somatório das quantidades de calor entre os líquidos for igual a zero, ou seja:
Qcafé + Qleite + Qadoçante = 0, onde Q = mcΔT.
Como a densidade dos líquidos são iguais, podemos utilizar qualquer valor para facilitar nossa conta (d = 1 g/mL). As massas serão então:
mcafé = 50 g; mleite = 100 g; madoçante = 2 g
Substituindo estes valores na equação:
50*1*(T - 80) + 100*0,9*(T-50) + 2*2*(T-20) = 0
50T - 4000 + 90T - 4500 + 4T - 80 = 0
144T = 8580
T = 59,58 ºC
resposta: letra C
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