01) O volume de um gás, depende do recipiente que o contem, p...
01) O volume de um gás, depende do recipiente que o contem, pois o gás ocupa todo o volume do recipiente. Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 25 litros. Nele estava contido um gás sob pressão de 4 atmosferas e temperatura de 227 ºC. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1 atm. Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente e igual a 27 ºC.(Considere que a temperatura de 0 ºC corresponde a 273 K)Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás que escapou do cilindro, em litros. *1 ponto
a) 11,8.
b) 35.
c) 60
d) 85
e)241
02) Em uma transformação isovolumétrica, a temperatura final do processo é o quádruplo da temperatura inicial. Sendo assim, determine a relação entre a pressão final e inicial. *
1 ponto
a) A pressão final será quatro vezes menor
b) Não haverá variação de pressão, uma vez que a transformação é isocórica
c) A pressão final será o quádruplo da pressão inicial.
d) A pressão final e a inicial serão iguais.
e) A pressão final é o dobro da pressão inicial
03) Determine o volume ocupado por 1 mol de substância gasosa a 10 atm de pressão e 25ºC. Sendo a constante universal dos gases R = 0,082 atm. L.mol-1.K-1. *
1 ponto
a) 2,44 L
b) 22,4 L..
c) 20,5 L
d) 0,205 L
e) 244,36 L
04) Em um recipiente fechado, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 12 litros a 20 ºC. Se este gás for aquecido até 29 ºC, sob pressão constante, seu volume será: *
1 ponto
a) 14,37 L
b) 13,37 L
c) 13 L
d) 12,37 L
e) 12 L
05) Nas transformações gasosas, teremos sempre uma variável constante. Em balão que contém gás oxigênio (O2), mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que: *
1 ponto
a) a temperatura em C° dobra.
b) a temperatura em K dobra.
c) a temperatura em K diminui à metade.
d) a temperatura em °C diminui à metade.
e) a temperatura em K aumenta de 273 K.
06) A energia interna de um gás é a medida da energia cinética média de todas suas partículas. A energia interna contida em 2 mols de um gás monoatômico ideal, a uma temperatura de 300 K, é de aproximadamente:Dados: R = 8,37 J/mol. K. *
1 ponto
a) 7,5.10³ J
b) 600,0 J
c) 2,5.10³ J
d) 5,0.10³ J
e) 500,0 J
07) Um gás sofre uma transformação isobárica sob pressão de 1 000 N/m2. Determine o trabalho realizado sobre o gás, quando o volume passa de 8 000 cm3 para de 3 000 cm3. *
1 ponto
a) - 2 J
b) - 3 J
c) - 4 J
d) - 5 J
e) - 6 J
08) Do ponto de vista da primeira lei da termodinâmica, o balanço de energia de um dado sistema é dado em termos de três grandezas: *
1 ponto
a) pressão, volume e temperatura.
b) calor, energia interna e volume.
c) trabalho, calor e energia interna
d) trabalho, calor e densidade
e) volume, calor e densidade.
a) 11,8.
b) 35.
c) 60
d) 85
e)241
02) Em uma transformação isovolumétrica, a temperatura final do processo é o quádruplo da temperatura inicial. Sendo assim, determine a relação entre a pressão final e inicial. *
1 ponto
a) A pressão final será quatro vezes menor
b) Não haverá variação de pressão, uma vez que a transformação é isocórica
c) A pressão final será o quádruplo da pressão inicial.
d) A pressão final e a inicial serão iguais.
e) A pressão final é o dobro da pressão inicial
03) Determine o volume ocupado por 1 mol de substância gasosa a 10 atm de pressão e 25ºC. Sendo a constante universal dos gases R = 0,082 atm. L.mol-1.K-1. *
1 ponto
a) 2,44 L
b) 22,4 L..
c) 20,5 L
d) 0,205 L
e) 244,36 L
04) Em um recipiente fechado, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 12 litros a 20 ºC. Se este gás for aquecido até 29 ºC, sob pressão constante, seu volume será: *
1 ponto
a) 14,37 L
b) 13,37 L
c) 13 L
d) 12,37 L
e) 12 L
05) Nas transformações gasosas, teremos sempre uma variável constante. Em balão que contém gás oxigênio (O2), mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que: *
1 ponto
a) a temperatura em C° dobra.
b) a temperatura em K dobra.
c) a temperatura em K diminui à metade.
d) a temperatura em °C diminui à metade.
e) a temperatura em K aumenta de 273 K.
06) A energia interna de um gás é a medida da energia cinética média de todas suas partículas. A energia interna contida em 2 mols de um gás monoatômico ideal, a uma temperatura de 300 K, é de aproximadamente:Dados: R = 8,37 J/mol. K. *
1 ponto
a) 7,5.10³ J
b) 600,0 J
c) 2,5.10³ J
d) 5,0.10³ J
e) 500,0 J
07) Um gás sofre uma transformação isobárica sob pressão de 1 000 N/m2. Determine o trabalho realizado sobre o gás, quando o volume passa de 8 000 cm3 para de 3 000 cm3. *
1 ponto
a) - 2 J
b) - 3 J
c) - 4 J
d) - 5 J
e) - 6 J
08) Do ponto de vista da primeira lei da termodinâmica, o balanço de energia de um dado sistema é dado em termos de três grandezas: *
1 ponto
a) pressão, volume e temperatura.
b) calor, energia interna e volume.
c) trabalho, calor e energia interna
d) trabalho, calor e densidade
e) volume, calor e densidade.
1 Resposta
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Esta é uma questão de termodinâmica, depois de receber uma determinada quantidade de calor, um sistema pode sofrer variações. Nas transformações isobáricas, o cálculo do trabalho é dado pela multiplicação da pressão com a variação do volume.
τ = p . Δv
Onde,
τ é o trabalho
p é a pressão
Δv é a variação de volume
Sabendo que 8000cm³ é igual a 0,008m³ e que 3000cm³ é igual a 0,003m³, podemos aplicar os dados do enunciado na equação:
τ = p . Δv
τ = 1000 . (0,003 - 0,008)
τ = 1000 . (-0,005)
τ = -5 J
Espero ter ajudado <3
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