Na Antártida, certo cientista brasileiro estuda a ação dos gas...
Na Antártida, certo cientista brasileiro estuda a ação dos gases do tipo clorofluorcarbono (CFC) sobre a camada de ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma amostra de ar estratosférico, da qual isolou um desses gases. Na análise de composição da substância isolada, detectou 31,4% de flúor (F) e 58,7% de cloro (Cl). A partir desses dados, concluiu que a fórmula mínima do composto é:
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(Fluor) F = 31,4%
(Cloro) Cl = 58,7%
31,4 + 58,7 = 90,1% o restante é de Carbono
(Carbobo) C = 9,9%
em 100g de CFC o fluor participa em 31,4% dessa massa:
100g 100%
x g 31,4%
x = 31,4 gramas de Fluor
F2 = 19 + 19 = 38g
38g 2 F
31,4 x F
x = 1,6 mols
O Cloro participa de 58,7% da massa do CFC.
Cl2 35 + 35 = 70g
70g 2 mol de Cl
58,7g x mol de Cl
x = 1,6 mols
O Carbono participa de 9,9% da massa do CFC
C = 12 g
12g 1 mol de C
9,9 x mol de C
x = 0,8 mols de C
AGORA VOCÊ SELECIONA O QUE ESTÁ EM MENOR QUANTIDADE (Carbono) E DIVIDE A QUANTIDADE DE MOL ENCONTRADA COM O RESTANTE.
0,8 ÷ 0,8 = 1 mol de C
1,6 ÷ 0,8 = 2 mol de F
1,6 ÷ 0,8 = 2 mol de Cl
Então a fórmula será CF2Cl2
(Cloro) Cl = 58,7%
31,4 + 58,7 = 90,1% o restante é de Carbono
(Carbobo) C = 9,9%
em 100g de CFC o fluor participa em 31,4% dessa massa:
100g 100%
x g 31,4%
x = 31,4 gramas de Fluor
F2 = 19 + 19 = 38g
38g 2 F
31,4 x F
x = 1,6 mols
O Cloro participa de 58,7% da massa do CFC.
Cl2 35 + 35 = 70g
70g 2 mol de Cl
58,7g x mol de Cl
x = 1,6 mols
O Carbono participa de 9,9% da massa do CFC
C = 12 g
12g 1 mol de C
9,9 x mol de C
x = 0,8 mols de C
AGORA VOCÊ SELECIONA O QUE ESTÁ EM MENOR QUANTIDADE (Carbono) E DIVIDE A QUANTIDADE DE MOL ENCONTRADA COM O RESTANTE.
0,8 ÷ 0,8 = 1 mol de C
1,6 ÷ 0,8 = 2 mol de F
1,6 ÷ 0,8 = 2 mol de Cl
Então a fórmula será CF2Cl2
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