Alguém sabe resolver? pfvr me ajude!​

   ΔH = -38 kj/mol

Explicação:

Se trata de uma questão de Lei de Hess. Temos que manipular as equações intermediárias de maneira que o resultado seja a equação desejada (global).

                                           C(graf) + W(s) ⇒ WC(s)

                                                          ΔH = ?

Dados:

1 W(s) + 3/2 O2(g) → 1 WO3(s) ∆H = -840 kJ/mol

1 C(graf) + 1 O2(g) → 1 CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol

1 WC(s) + 5/2 O2(g) → 1WO3(s) + 1 CO2(g) ∆H =-1196 kJ/mol

Observe que a primeira equação contém o W do lado dos reagentes, igual na equação global. Deixaremos essa assim. O mesmo ocorre com a segunda e o elemento C no lado dos reagentes.

Na terceira equação, temos o produto desejado (WC) no lado dos reagentes, portanto, vamos passa-lo para o lado dos produtos.

       WO3(s) + CO2(g) ⇒ WC(s) + 5/2 O2(g) ∆H = +1196 kJ/mol  

Observe que, ao inverter os lados da equação, se inverte o sinal do ΔH.

Agora pode-se cortar todos os elementos iguais que se localizam em ambos os lados das igualdades nas 3 equações. Observe que os restantes formarão a equação global. Agora podemos somar os ΔH.

                                     ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 = ΔHfinal

                                           ΔH = -840 -394 +1196

                                                ΔH = -38 kj/mol

BOM ESTUDO.