Ajud ! (ufmg) o gráfico a seguir representa a variação de ener...

 Qual a sua pergunta?Michelle230Ensino médio (secundário)Química 5+3 pts      Ajud !!!  (UFMG) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de  carbono (CO) é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação:  CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)  Com relação a esse gráfico e à reação dada, a afirmativa falsa é:  a) A energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ · mol–1  .  b) A reação inversa é endotérmica.  c) Em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ · mol–1  .  d) Em valor absoluto, o ∆H da reação inversa é cerca de 360 kJ · mol–1  .  e) O ∆H da reação direta é negativo.  Denunciar! por Lcsserpes1 09.10.2016Respostas  A MELHOR RESPOSTA!biaams2013Biaams2013 Universitárioa) A energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ·mol–1  é verdadeira, a energia de ativação da reação direta é a altura medida desde o patamar dos reagentes até o topo da curva de energia de ativação, olhando no gráfico, esse valor é aproximadamente 135 kJ · mol–1.    b) A reação inversa é endotérmica  Verdadeira, como a reação direta é exotérmica, com liberação de energia, (sabemos disso porque os reagentes são mais altos em energia do que os produtos), a variação de entalpia do processo inverso, é sempre o negativo da variação de entalpia do processo direto. Ou seja, se a reação direta é exotérmica, a reação inversa é endotérmica.    c) Em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ · mol–1  Verdadeiro, a variação de entalpia da reação é a diferença de energia entre os reagentes e produtos, ou seja, a medida da altura do patamar onde estão os reagentes e produtos, pelo gráfico vemos que esse valor é aproximadamente -225kJmol-1.      d) Em valor absoluto, o ∆H da reação inversa é cerca de 360 kJ · mol–1  Falso. Como dito anteriormente, a variação de entalpia do processo inverso, é sempre o negativo da variação de entalpia do processo direto. Então, como o valor do processo direto é -225kJmol-1, logo, o ΔH do processo inverso é +225kJmol-1.    e) O ∆H da reação direta é negativo.  Verdadeiro, a reação direta é exotérmica, com ∆H negativo, -225kJmol-1.