A) H₂(g) +1/2 O₂(g) → H₂O(g) ∆H = - 242kJ mol⁻¹ B) H₂O(ℓ) → H₂...
A) H₂(g) +1/2 O₂(g) → H₂O(g) ∆H = - 242kJ mol⁻¹ B) H₂O(ℓ) → H₂O(g) ∆H = - 41kJ mol⁻¹
(C) H₂O(ℓ) → H₂(g) + 1/2 O₂(g) ∆H = - 283kJ mol⁻¹
(D) H₂O(g) → H₂+1/2 O₂(g) ∆H = 0 kJ mol⁻¹ (E) H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(ℓ) ∆H = +41 kJ mol⁻¹
(C) H₂O(ℓ) → H₂(g) + 1/2 O₂(g) ∆H = - 283kJ mol⁻¹
(D) H₂O(g) → H₂+1/2 O₂(g) ∆H = 0 kJ mol⁻¹ (E) H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(ℓ) ∆H = +41 kJ mol⁻¹
1 Resposta
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resposta: Alternativa C
Explicação: É questão do cesgranrio, confia
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