A decomposição térmica do carbonato de c&...

A energia necessária para a obtenção de 280 g de óxido de cálcio a partir do carbonato de cálcio é de 900 Kj.

ALTERNATIVA CORRETA LETRA B

QUESTÃO COMPLETA:

A decomposição térmica do carbonato de cálcio tem como produtos o óxido de cálcio e o dióxido de carbono. Na tabela a seguir, estão relacionados os períodos de quatro elementos químicos do grupo 2 da tabela de classificação periódica e a entalpia-padrão de decomposição do carbonato correspondente a cada um desses elementos.

A energia, em quilojoules, necessária para a obtenção de 280 g de óxido de cálcio a partir de seu respectivo carbonato é igual a:

(A) 500

(B) 900

(C) 1100

(D) 1300

Tabela: anexo.

RESOLUÇÃO:

A tabela demonstra a entalpia padrão de quatro carbonatos referente a quatro metais, e o que devemos primeiramente fazer é identificar qual desses é o carbonato de cálcio e para isso basta olharmos a tabela periódica e identificar qual o período do Cálcio. Então, na tabela periódica, vamos olhar a família IIA os elementos do 3°, 4°, 5° e 6º período para saber qual se refere ao cálcio, que no caso é o 4° período, após isso podemos descobrir também qual sua entalpia padrão, que é de 180 Kj/mol.  

Como a questão trabalha com a massa especificamente do óxido de cálcio (CaO) é então necessário encontrar a massa molecular do CaO (informação necessária para o cálculo), para isso basta apenas saber a massa do Cálcio e do Oxigênio: Ca = 40 e O=16, portanto a massa molecular do CaO é: 40 + 16 = 56 g/mol.

Resumo dos Dados:

Ca --> 4° período

Entalpia (H°) = 180 Kj/mol

MM CaO = 56 g/mol

REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO DO CARBONATO DE CÁLCIO:

(1)CaCO3 ---> (1)CaO + (1)CO2

Foram produzidos 280 g de CaO, com isso, precisamos saber quantos mols equivalem a 280g:

n= m(g) ÷ MM

n= 280 g ÷ 56 g/mol

n= 5 mols

(5)CaCO3 ----> (5)CaO + (5)CO2

Qual energia total quando se produz 280 g de CaO:  

1 mol ------------ 180 Kj

5 mols----------- X

X= 180 x 5 = 900 Kj  

Espero ter ajudado!!